Составить электронные уравнения подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составить электронные уравнения подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции

Составить электронные уравнения подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении. Ag + HNO3(конц) AgNO3 + NO2 + H2O E0вос = 0,799 В E0ок = 0,78 В

Ответ

молярная масса эквивалента окислителя 31,51 г/моль; ЭДС 0,019 В; энергия Гиббса –3666 кДж; согласно расчетам реакция идет в обратном направлении.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Схема реакции:
Ag + HNO3(конц) AgNO3 + NO2 + H2O
Электронные уравнения:
1| Ag0 – e– Ag+ — окисление
1| NO3– + 2H+ + e– NO2 + H2O — восстановление
-----------------------------------------------------------------
Ag0 + NO3– + 2H+ = Ag+ + NO2 + H2O
Уравнение реакции:
Ag + 2HNO3(конц) = AgNO3 + NO2 + H2O
Окислитель — HNO3(конц), восстановитель — Ag.
Записываем стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.
E0(NO3–/NO2) = +0,78 В.
E0(Ag+/Ag) = +0,799 В.
Вычисляем ЭДС.
E = E0(NO3–/NO2) – E0(Ag+/Ag) = 0,78 – 0,799 = –0,019 В.
Рассчитываем энергию Гиббса.
ΔG0 = –nFE
n — число электронов, переходящих от восстановителя к окислителю в уравнении реакции;
F — постоянная Фарадея.
ΔG0 = –2 · 96485 · (–0,019) = 3666 Дж.
ΔG0 > 0, реакция идет в обратном направлении

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу