Составить электронные уравнения K2FeO4 + H2SO4 + K2MnO4 → KMnO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Коэффициенты определим методом электронного баланса, для этого расставим степени окисления для каждого атома в соединениях:
K2+Fe6+O42– + H2+S6+O42– + K2+Mn6+O42– =
= K+Mn7+O42– + Fe23+(S6+O42–)3 + K2+S6+O42– + H2+O2–
Составим электронные уравнения, т.е. выпишем атомы, изменившие степени окисления и определим окислительно-восстановительные процессы:
восстановитель Mn6+ – 1e– → Mn7+ окисление
окислитель 2Fe6+ + 6e– → 2Fe3+ восстановление
Для составления общего уравнения реакции уравняем число отданных и принятых электронов и сложим полуреакции с учетом коэффициентов:
Mn6+ – 1e– → Mn7+ 6 6
2Fe6+ + 6e– → 2Fe3+
1
6Mn6+ + 2Fe6+ → 6Mn7++ 2Fe3+
Перенесем коэффициенты в уравнение реакции:
2K2FeO4 + H2SO4 + 6K2MnO4 → 6KMnO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Переход к молекулярному уравнению осуществляется за счет равенства каждого элемента в правой и левой частях уравнения:
2K2FeO4 + 8H2SO4 + 6K2MnO4 = 6KMnO4 + Fe2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O
Признаком правильного подбора коэффициентов уравнения является баланс по кислороду левой и правой частей уравнения: 64 = 64.