Составить электрохимическую цепь гальванического элемента

На отрицательно заряженном электроде гальванического элемента должна протекать реакция окисления. В нашем случае отрицательно заряженным электродом является электрод второго рода, на котором будет протекать реакция:
2Mg – 2e = 2MgSO4.
На положительно заряженном электроде будет протекать реакция восстановления:
Pb2+ - 2е = Pb.
Из записанных уравнений электродных реакций видно, что их сложение даёт искомую химическую реакцию, протекающую в гальваническом элементе.
На основании электродных реакций составляем электрохимическую цепь гальванического элемента:
(-) Pb2+/Pb || Mg/Mg2+ (+)
Константа равновесия химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, связана с величиной стандартной э.д.с . элемента уравнением:
lnK = ,
где Ео – стандартная э.д.с