Смешаны следующие растворы дихромата калия

Найдем массу K2Cr2O7 в каждом из исходных растворов.
Масса K2Cr2O7 в первом растворе равна т(K2Cr2O7)1 = 1,56 г.
Масса K2Cr2O7 во втором растворе равна
т(K2Cr2O7)2 = М(K2Cr2O7)∙СМ,2∙V2,
где М(K2Cr2O7) – молярная масса K2Cr2O7, равна 39,10∙2 + 52,00∙2 + 16,00∙7 = 294,2 г/моль;
СМ,2 – молярная концентрация второго раствора, 0,0365 моль/л;
V2 – объём второго раствора, 400 мл = 0,400 л.
т(K2Cr2O7)2 = 294,2∙0,0365∙0,400 = 4,2953 (г).
Масса K2Cr2O7 в третьем растворе равна
т(K2Cr2O7)3 = М(1/6 K2Cr2O7)∙С(1/6 K2Cr2O7)∙V3,
где М(1/6 K2Cr2O7) – молярная масса эквивалента K2Cr2O7, равна 1/6 молярной массы, так как в процессе восстановления Cr2O72- + 14Н+ + 6е → 2Cr3+ + 7Н2О участвует 6 электронов: (39,10∙2 + 52,00∙2 + 16,00∙7) : 6 = 49,03 г/моль;
С(1/6 K2Cr2O7)3– молярная концентрация эквивалента третьего раствора, 0,213 моль/л;
V3 – объём третьего раствора, 250 мл = 0,250 л.
т(K2Cr2O7)3 = 49,03∙0,213∙0,250 = 2,6108 (г).
После объединения трёх растворов масса K2Cr2O7 в полученном растворе стала равна
т(K2Cr2O7)общ = т(K2Cr2O7)1 + т(K2Cr2O7)2 + т(K2Cr2O7)3;
т(K2Cr2O7)общ = 1,56 + 4,2953 + 2,6108 = 8,4661 (г).
После доведения объёма раствора до 1 л молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна
С(1/6 K2Cr2O7)общ = т(K2Cr2O7)общ/(М(1/6 K2Cr2O7)∙Vобщ),
где т(K2Cr2O7)общ – масса K2Cr2O7 в новом растворе, 8,4661 г;
М(1/6 K2Cr2O7) – молярная масса эквивалента K2Cr2O7, равна 1/6 молярной массы, так как в процессе восстановления Cr2O72- + 14Н+ + 6е → 2Cr3+ + 7Н2О участвует 6 электронов: (39,10∙2 + 52,00∙2 + 16,00∙7) : 6 = 49,03 г/моль;
Vобщ = 1 л.
С(1/6 K2Cr2O7)общ = 8,4661/(49,03∙1) = 0,1727 (моль/л).
Ответ: С(1/6 K2Cr2O7)общ = 0,1727 моль/л.