Смесь сухих солей нитрат ртути (I) хлорид хрома (III)

Рассмотрим, какие ионы находятся в растворе при диссоциации взятых солей:
Hg2(NO3)2 → 2 Hg+ + 2 NO3-
CrCl3 → Cr3+ + 3 Cl-
Zn(NO3)2 → Zn2+ + 2 NO3-
Рассмотрим возможные взаимодействия между ионами, приводящие к образованию осадков:
3 Hg2(NO3)2 + 2 CrCl3 → 3 Hg2Cl2↓ + 2 Cr(NO3)3
6 Hg+ + 6 NO3- + 2 Cr3+ + 6 Cl- → 3 Hg2Cl2↓ + 2 Cr3+ + 6 NO3-
6 Hg+ + 6 Cl- → 3 Hg2Cl2↓
2 Hg+ + 2 Cl- → Hg2Cl2↓ (осадок белого цвета).
Hg2Cl2↓ – дихлорид ртути, растворим в растворе нитрата ртути (II), царской водке, горячей концентрированной азотной кислоте, мало растворим в концентрированной соляной кислоте.
Hg2Cl2↓ + 4 HNO3 → HgCl2 + Hg(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O.
Следовательно, в растворе будут ионы: Cr3+, NO3-, Zn2+.
Обнаружение катионов Cr3+ и Zn2+:
Качественные реакции на катион цинка:
Реакция с щелочами:
Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2↓
Это белый осадок, который растворяется при избытке щелочи:
Zn(OH)2↓ + 2 ОН- → [Zn(OH)4]2- (бесцветный)
Реакция с раствором аммиака
Zn2+ + 2 NH3∙H2O → Zn(OH)2↓ (белый)
2 NH4+ + Zn(OH)2↓ + 4 NH3 → [Zn(NH3)4] (OH)2 (бесцветный)
Осадок нерастворим в разбавленной НС1, растворяется в щелочах.
Реакции с сульфид-ионами (часто проводят в уксуснокислой среде):
Zn2+ + S2- → ZnS↓ (белый)
Реакция с гексацианоферратом (II) калия (фармакопейная) (проводят в нейтральной или слабокислой среде, при нагревании)
2 К+ + 3 Zn2+ + [Fe(CN)6]4- → К2Zn3[Fe(CN)6]2↓ (белый)
Осадок нерастворим в разбавленной НСl, растворяется в щелочах
Реакция с литизоном (дифенилтиокарбазоном) (пурпурно-красное окрашивание)
Качественные реакции на катион хрома:
Реакции с водным раствором аммиака и едкими щелочами