Смесь массой 43 г состоящую из алюминия и свинца. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Смесь массой 43 г состоящую из алюминия и свинца

Смесь массой 43 г состоящую из алюминия и свинца .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Смесь массой 43 г, состоящую из алюминия и свинца, подвергли хлорированию. Известно, что объем хлора составил 20,61 л (н.у.). Полученные хлориды обработали 16%-ым раствором гидроксида калия с плотностью 1,14 г/мл. Вычислите объем раствора гидроксида калия, который потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из этого раствора. Дано: mсмеси=43 г VобщCl2=20,61 л ωKOH=16% ρр-ра KOH=1,14 г/мл Найти: Vобщр-ра KOH

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

564,9 мл

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнения реакций:
(1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
(2) Pb + Cl2 = PbCl2
(3) AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
(4) PbCl2 + 2KOH = Pb(OH)2↓ + 2KCl
Общее количество вещества хлора:
nобщCl2= VобщCl2Vm = 20,6122,4=0,92 моль , где
Vm- молярный объем газа, при н.у. Vm=22,4 л/моль
Пусть количество вещества алюминия равно X моль, количество вещества свинца – Y моль:
nAl=X моль nPb=Y моль
Масса алюминия:
mAl= nAl ∙MAl=27X г , где
MAl- молярная масса алюминия, г/моль
Масса свинца:
mPb= nPb ∙MPb=207Y г , где
MPb- молярная масса свинца, г/моль
Масса исходной смеси:
mсмеси=mAl+mPb= 27X+207Y=43 г
По уравнению реакции (1) nAl:n1Cl2=2:3, следовательно, количество вещества хлора, вступившего в реакцию (1):
n1Cl2= 3∙nAl2=1,5Х моль
По уравнению реакции (2) nPb:n2Cl2=1 :1, следовательно, количество вещества хлора, вступившего в реакцию (2):
n2Cl2= nPb=Y моль
Суммарное количество вещества хлора:
nобщCl2= n1Cl2+ n2Cl2=1,5Х+Y=0,92 моль
Составляем систему уравнений:
27X+207Y=43 1,5Х+Y=0,92
27X+207Y=43 Y=0,92- 1,5Х
27X+2070,92- 1,5Х=43(*) Y=0,92- 1,5Х
Решаем уравнение (*):
27X+2070,92- 1,5Х=43
27X+190,44-310,5X=43
-283,5X= -147,44
X=0,52 моль
Y=0,92- 1,5∙0,52=0,14 моль
nAl=0,52 моль nPb=0,14 моль
По уравнению реакции (1) nAl:nAlCl3=2:2=1:1, следовательно:
nAlCl3= nAl=0,52 моль
По уравнению реакции (3) nAlCl3 :n3KOH=1:3, следовательно, количество вещества KOH, вступившего в реакцию (3):
n3KOH=3∙ nAlCl3=3∙0,52=1,56 моль
По уравнению реакции (2) nPb:nPbCl2=1:1, следовательно:
nPbCl2=nPb=0,14 моль
По уравнению реакции (4) nPbCl2 :n4KOH=1:2, следовательно, количество вещества KOH, вступившего в реакцию (4):
n4KOH=2∙ nPbCl2=2∙0,14=0,28 моль
Суммарное количество вещества гидроксида калия:
nобщKOH= n3KOH+ n4KOH=1,56+0,28=1,84 моль
Суммарная масса гидроксида калия:
mобщKOH= nобщKOH ∙MKOH=1,84 ∙56=103,04 г , где
MKOH-молярная масса гидроксида калия, г/моль
Масса раствора гидроксида калия:
mр-ра KOH= mобщKOH∙100%ωKOH=103,04∙100%16%=644 г
Объем раствора гидроксида калия:
Vр-ра KOH= mр-ра KOHρр-ра KOH= 6441,14=564,9 мл
Ответ: 564,9 мл

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу