Сколько процентов индифферентных примесей содержит образец буры

Бура - Na2B4O7∙10Н2О.
В ходе титрования идёт реакция
Na2B4O7∙10Н2О + 2HCl = 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O.
Анализ выполняется методом прямого титрования, методом отдельных навесок. Согласно закону эквивалентов
п(1/2 Na2B4O7∙10Н2О) = п(1/1 HCl).
Число молей эквивалентов тетрабората натрия равно
п(1/2 Na2B4O7∙10Н2О) = т(Na2B4O7∙10Н2О)/М(1/2 Na2B4O7∙10Н2О),
где т(Na2B4O7∙10Н2О) – масса тетрабората натрия, содержащаяся в навеске, г;
М(1/2 Na2B4O7∙10Н2О) – молярная масса эквивалента тетрабората натрия, равна 1/2 его молярной массы, так как 1 моль Na2B4O7∙10Н2О реагирует с 2 молями Н+: М(1/2 Na2B4O7∙10Н2О) = (22,99∙2 + 10,81∙4 + 16,00∙7 + 10∙(1,01∙2 + 16,00)) : 2 = 190,71 г/моль.
Число молей эквивалентов HCl равно
п(1/1 HCl) = С(1/1 HCl)∙F∙V(HCl)∙10-3,
где С(1/1 HCl) – молярная концентрация эквивалента HCl, равна молярной концентрации HCl, так как это одноосновная кислота, равна 0,2 моль/л;
F – поправочный коэффициент, равен 0,9865;
V(HCl) – объём кислоты, пошедшей на титрование, равен 14,60 мл.
т(Na2B4O7∙10Н2О)/М(1/2 Na2B4O7∙10Н2О) = С(1/1 HCl)∙F∙V(HCl)∙10-3.
Масса тетрабората натрия равна
т(Na2B4O7∙10Н2О) = М(1/2 Na2B4O7∙10Н2О)∙С(1/1 HCl)∙F∙V(HCl)∙10-3.
Массовая доля примесей в навеске равна
ωприм = (тН - т(Na2B4O7∙10Н2О))∙100/тН.
Подставляем в эту формулу выражение для массы тетрабората натрия:
ωприм = (тН - М(1/2 Na2B4O7∙10Н2О)∙С(1/1 HCl)∙F∙V(HCl)∙10-3)∙100/тН.
ωприм = (0,5618 – 190,71∙0,2∙0,9865∙14,60∙10-3)∙100/0,5618;
ωприм = 2,21 (%).
Ответ: ωприм = 2,21 %.