Сколько мл 4 %-ного раствора оксалата аммония надо взять. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Сколько мл 4 %-ного раствора оксалата аммония надо взять

Сколько мл 4 %-ного раствора оксалата аммония надо взять .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Сколько мл 4 %-ного раствора оксалата аммония надо взять, чтобы в 400 мл фильтрата при осаждении оксалата кальция оставалось не более 0,00001 г оксида кальция? Дано: ω((NH4)2C2O4) = 4 %; Vф = 400 мл; т(СаО) = 0,00001 г. Найти: V((NH4)2C2O4) - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

V((NH4)2C2O4) = 6,40 мл.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В ходе анализа идёт химическая реакция
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓
ПР(CaC2O4) = 2,3∙10-9.
ПР(CaC2O4) = [Ca2+]∙[C2O42-],
где [Ca2+] – молярная концентрация ионов Са2+, моль/л;
[C2O42-] – молярная концентрация ионов C2O42-.
Число молей СаО в 0,00001 г оксида равно
п(СаО) = т(СаО)/М(СаО),
где т(СаО) – допустимая масса СаО в фильтрате, 0,00001 г;
М(СаО) – молярная масса СаО, равна 40 + 16 = 56 г/моль.
п(СаО) = 0,00001 : 56 = 1,78∙10-7 моль.
Так как 1 моль СаО содержит один ион Са2+, то молярная концентрация иона Са2+ в фильтрате не должна превышать
[Ca2+] = п(СаО)/Vф,
где п(СаО) – число молей СаО, допустимое в фильтрате, равно 1,78∙10-7 моль;
Vф – объём фильтрата, 400 мл = 0,400 л.
[Ca2+] = 1,78∙10-7/0,400 = 4,46∙10-7 (моль/л).
Для того, чтобы в фильтрате была такая концентрация ионов Са2+, молярная концентрация [C2O42-] должна быть равна
[C2O42-] = ПР(CaC2O4)/[Ca2+];
[C2O42-] = 2,3∙10-9/4,46∙10-7 = 5,16∙10-3 (моль/л).
Масса (NH4)2C2O4, которая должна содержаться в растворе объёмом 400 мл, чтобы достичь такой концентрации, равна
т((NH4)2C2O4) = М((NH4)2C2O4)∙[C2O42-]∙Vф,
где М((NH4)2C2O4) – молярная масса (NH4)2C2O4, равна (14 + 4)∙2 + 12∙2 + 16∙4 = 124 г/моль;
[C2O42-] – молярная концентрация ионов C2O42-, 5,16∙10-3 моль/л;
Vф – объём фильтрата, 400 мл = 0,400 л.
т((NH4)2C2O4) = 124∙5,16∙10-3∙0,400 = 0,2559 (г).
Масса 4 %-ного раствора, в котором содержится такое количество оксалата аммония, равна
тр-ра = т((NH4)2C2O4)∙100/ω((NH4)2C2O4),
где т((NH4)2C2O4) – масса оксалата аммония, необходимая для создания требуемой концентрации осадителя, равна 0,2559 г;
ω((NH4)2C2O4) – массовая доля оксалата аммония в растворе, 4 %.
тр-ра = 0,2559∙100/4 = 6,40 (г).
Если принять плотность 4 % раствора оксалата аммония равной 1 г/мл, то объем раствора массой 6,40 г, будет равен
V((NH4)2C2O4) = тр-ра/ρ;
V((NH4)2C2O4) = 6,40 : 1,0 = 6,40 (мл).
Ответ: V((NH4)2C2O4) = 6,40 мл.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Сколько мл 4 %-ного раствора оксалата аммония надо взять

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде

Какой металл будет подвергаться коррозии

Напишите реакции происходящие в растворах электролитов