Сколько линий спектра атома водорода попадает в видимую область (λ= 0

Спектр атома водорода описываются формулой Бальмера:
(1)
Здесь:
λ – длина волны спектральной линии;
R = 1.097∙10 7 м-1 – постоянная Ридберга;
m – квантовое число верхнего энергетического уровня;
n – квантовое число нижнего энергетического уровня;
Как известно, в оптическом диапазоне находятся спектральные линии, соответствующие n = 2 (серия Бальмера), причём видимыми являются только 4 линии (соответствующие переходы показаны на диаграмме ниже)
Наименьшая длина волны соответствует переходу ,
Наибольшая длина волны соответствует переходу ,
Выполняем расчёты по формуле (1) для всех видимых линий
м (фиолетовая)
м (синяя)
м (зелёная)
м (красная)
Диаграмма переходов серии Бальмера
Еn – энергетический уровень электрона в атоме водорода
n = 1
n = 2
n = 3
n = (свободный электрон)
-13,6
-1,51
-3,4
Еn, эВ
Е=0
n = 4
n = 5
n = 6
-0,85