Сколько граммов ВаС12 содержится в 250 см3 раствора

В ходе анализа идут следующие химические реакции:
ВаС12 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN↓ + NH4NO3
Анализ выполняется методом обратного титрования.
п(1/2 ВаС12) = п(1/1 AgNO3) – п(1/1 NH4SCN),
где п(1/2 ВаС12) – число молей эквивалентов хлорида бария в 25 см3 раствора;
п(1/1 AgNO3) – число молей эквивалентов нитрата серебря, добавленных к раствору ВаС12;
п(1/1 NH4SCN) – число молей эквивалентов NH4SCN, пошедших на титрование избытка раствора AgNO3.
п(1/2 ВаС12) = т(ВаС12)∙V(ВаС12)/М(1/2 ВаС12)∙Vp-pa,
где т(ВаС12) – масса ВаС12 в 250 см3 раствора, г;
V(ВаС12) – объём раствора ВаС12, взятый для титрования, 25,00 см3;
М(1/2 ВаС12) – молярная масса эквивалента хлорида бария, равна 1/2 его молярной массы, так как один ион Ва2+ в составе молекулы хлорида бария эквивалентен двум ионам Н+: (137,33 + 35,45∙2) : 2 = 104,12 г/моль;
Vp-pa – объём исследуемого раствора, 250 см3.
п(1/1 AgNO3) = C(1/1 AgNO3)∙V(AgNO3)∙10-3,
где C(1/1 AgNO3) – молярная концентрация эквивалента AgNO3, 0,1020 н;
V(AgNO3) – объём раствора AgNO3, добавленный к 25 см3 раствора ВаС12, равен 40,00 см3;
10-3 – коэффициент пересчета см3 в дм3.
п(1/1 NH4SCN) = C(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN)∙10-3,
где C(1/1 NH4SCN) – молярная концентрация эквивалентов NH4SCN, 0,0980 н.
V(NH4SCN) – объём, пошедший на титрование избытка AgNO3, 15,00 см3;
10-3 – коэффициент пересчета см3 в дм3.
т(ВаС12)∙V(ВаС12)/М(1/2 ВаС12)∙Vp-pa = [C(1/1 AgNO3)∙V(AgNO3) – C(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN)]∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу хлорида бария:
т(ВаС12) = М(1/2 ВаС12)∙Vp-pa∙[C(1/1 AgNO3)∙V(AgNO3) – C(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN)]∙10-3/V(ВаС12);
т(ВаС12) = 104,12∙250∙[0,1020∙40,00 – 0,0980∙15,00]∙10-3/25,00 = 2,7175 (г)
Ответ: т(ВаС12) = 2,7175 г.