Сколько граммов Н3РО4 содержится в растворе

Титрование с индикатором метиловым оранжевым позволяет оттитровать ортофосфорную кислоту по первой ступени, так как переход окраски метилового оранжевого происходит в интервале рН от 3,1 до 4,4.
Н3РО4+ NaOH = NaН2PO4 + H2O
n(1/1 Н3РО4) = n(1/1 NaOH),
где n(1/1 Н3РО4) – число молей эквивалентов Н3РО4;
n(1/1 NaOH) – число молей эквивалентов HCl.
n(1/1 Н3РО4) = т(Н3РО4)/М(1/1 Н3РО4),
где т(Н3РО4) – масса Н3РО4, г;
М(1/1 Н3РО4) – молярная масса эквивалента Н3РО4, равна молярной массе ортофосфорной кислоты, так как в ходе реакции замещается только один ион Н+: 1,01∙3 + 30,97 + 16,00∙4 = 98,00 г/моль.
n(1/1 NaOH) = С(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3,
где С(1/1 NaOH) – молярная концентрация эквивалентов раствора NaOH, равна 0,2000 н;
V(NaOH) – объём раствора, пошедший на нейтрализацию, 25,50 см3;
10-3 – коэффициент пересчета см3 в дм3.
т(Н3РО4)/М(1/1 Н3РО4) = С(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу Н3РО4:
т(Н3РО4) = М(1/1 Н3РО4)∙С(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3;
т(Н3РО4) = 98,00∙0,2000∙25,50∙10-3 = 0,4998 (г).
Ответ: т(Н3РО4) = 0,4998 г.