Сколько граммов металлического магния содержится в образце

В ходе анализа идут химические реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Анализ выполняется методом обратного титрования.
п(1/2 Mg) = п(1/1 HCl) – п(1/1 NaOH).
п(1/2 Mg) = т(Mg)/М(1/2 Mg),
где п(1/2 Mg) – число молей эквивалентов магния, моль;
т(Mg) – масса магния, содержащаяся в образце, г;
М(1/2 Mg) – молярная масса эквивалента магния, равна 1/2 его молярной массы, так как один атом магния вытесняет из кислоты два иона Н+:
М(1/2 Mg) = 24,30 : 2 = 12,15 г/моль.
п(1/1 HCl) = C(1/1 HCl)∙V(HCl)∙10-3,
где п(1/1 HCl) – число молей эквивалентов HCl, взятых для растворения магния, моль;
C(1/1 HCl) – молярная концентрация эквивалента раствора HCl, 0,05532 н;
V(HCl) – объём раствора HCl, взятый для растворения образца, 50 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
п(1/1 NaOH) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3,
где п(1/1 NaOH) – число молей эквивалентов NaOH, пошедших на титрование;
C(1/1 NaOH) – молярная концентрация эквивалентов раствора NaOH, равна 0,02115 н;
V(NaOH) – объём раствора NaOH, пошедший на титрование, равен 15 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
т(Mg)/М(1/2 Mg) = [C(1/1 HCl)∙V(HCl) - C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)]∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу магния:
т(Mg) = М(1/2 Mg)∙[C(1/1 HCl)∙V(HCl) - C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)]∙10-3;
т(Mg) = 12,15∙(0,05532∙50 - 0,02115∙15)∙10-3 = 0,0298 (г).
Ответ: т(Mg) = 0,0298 г.