Сколько граммов K2Cr2O7 необходимо взять для приготовления 1 л раствора

В ходе анализа идут химические реакции:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
Cr2O72- + 14Н+ + 6е → 2Cr3+ + 7Н2О | 1 – восстановление;
2I- – 2e → I2 | 1 – окисление.
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2e → 2I- | 1 – восстановление;
2S2O32- – 2e → S4O62- | 1 – окисление.
Согласно закону эквивалентов
п(1/6 K2Cr2O7) = п(1/2 I2) = п(1/1 Na2S2O3),
где п(1/6 K2Cr2O7) – число молей эквивалентов K2Cr2O7;
п(1/2 I2) – число молей эквивалентов йода;
п(1/1 Na2S2O3) – число молей эквивалентов Na2S2O3.
п(1/6 K2Cr2O7) = т(K2Cr2O7)∙Vал(K2Cr2O7)/Vp-pa∙М(1/6 K2Cr2O7),
где т(K2Cr2O7) – масса K2Cr2O7, необходимая для приготовления раствора, г;
Vал(K2Cr2O7) – объём аликвоты раствора K2Cr2O7, 20,00 мл;
Vp-pa – объём раствора, который необходимо приготовить, 1 л;
М(1/6 K2Cr2O7) – молярная масса эквивалента K2Cr2O7, равна 1/6 молярной массы, так как в процессе восстановления Cr2O72- + 14Н+ + 6е → 2Cr3+ + 7Н2О участвует 6 электронов: (39,10∙2 + 52,00∙2 + 16,00∙7) : 6 = 49,03 г/моль.
п(1/1 Na2S2O3) = С(1/1 Na2S2O3)∙М(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
где С(1/1 Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента раствора Na2S2O3, равна молярной концентрации этого раствора, так как фактор эквивалентности равен 1/1: СМ(Na2S2O3) = 0,1000 моль/л;
М(1/1 Na2S2O3) – молярная масса эквивалента тиосульфата натрия, равна его молярной массе, так как фактор эквивалентности равен 1/1.
М(1/1 Na2S2O3) = 22,99∙2 + 32,06∙2 + 16,00∙3 = 158,1 г/моль;
V(Na2S2O3) – объём раствора Na2S2O3, пошедшего на титрование, 15,00 мл;
10-3 – коэффициент для перевода мл в л.
Подставим эти выражения в уравнение закона эквивалентов:
т(K2Cr2O7)∙Vал(K2Cr2O7)/Vp-pa∙М(1/6 K2Cr2O7) = С(1/1 Na2S2O3)∙М(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу бихромата калия:
т(K2Cr2O7) = С(1/1 Na2S2O3)∙М(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3∙Vp-pa∙М(1/6 K2Cr2O7)/Vал(K2Cr2O7);
т(K2Cr2O7) = 0,1000∙158,1∙15,00∙10-3∙1∙49,03/20,00 = 0,5814 (г).
Ответ: т(K2Cr2O7) = 0,5814 (г).