Сколько бензойной кислоты (С7Н6О2) растворено в уксусной кислоте массой 500 г

Согласно следствию из закона Рауля, понижение температуры замерзания раствора равно
∆T=K∙m(C7H6O2)∙1000M(C7H6O2)∙mр-ля,
где т(С7Н6О2) – масса растворённой бензойной кислоты, г;
М(С7Н6О2) – молярная масса бензойной кислоты, равна 12∙7 + 1∙6 + 16∙2 = 122 г/моль;
тр-ля – масса растворителя, равна 500 г;
К – криоскопическая константа, равна 3,9 о.
Выразим из этой формулы массу бензойной кислоты:
mC7H6O2=∆T∙M(C7H6O2)∙mр-ляK∙1000;
mC7H6O2=0,824∙122∙5003,9∙1000=12,89 (г).
Ответ: т(С7Н6О2) = 12,89 г.