Сколько времени следует проводить электролиз раствора электролита

Рассчитаем силу тока. Согласно закона Ома
I= U/ R = 80 /58 = 1,38 A
Рассчитаем объем металла, необходимого для покрытия
V =( A* B*l )*2=( 7*3*0,0024)*2=0,1008 см3
Рассчитаем теоретическую массу металла, необходимого для покрытия
mТ = ρ* V = 8,96*0,1008 =0,903г
Согласно первому закону Фарадея масса выделившегося на электроде вещества пропорциональна количеству прошедшего электричества:
m = М* I* τ * η / Z* F
где M — молярная масса меди, г/моль;
I — сила тока, А;
τ — время,с;
Z — количество электронов, участвующих в катодном процессе;
F — постоянная Фарадея; η - выход по току
τ = m* Z * F / М* I* η = 0,903*2*96500/64 *1,38*0.93 =2122с =35 мин
Ответ: 35 мин