Сколько получится известкового теста содержащего 50% воды

Процесс гашения извести сопровождается реакцией
СаО +Н2О = Са(ОН)2
Активность извести-кипелки 85 %, следовательно, в реакции гашения будет участвовать: m (СаО) = 2* 0,85 = 1700 кг
m(примесей) = 2000 1700 300кг
Рассчитываем молярные массы и массу 1 кмоль соединений
М(СаО)= 56кг/кмоль m( СаО) = М( СаО)* n(CaO) = 56кг/кмоль*1 кмоль = 56кг
М(Са(ОН)2) =74 кг/кмоль
m( Са(ОН)2) = М( Са(ОН)2* n(Ca(OН)2) = 74кг/кмоль*1 кмоль = 74кг
Рассчитываем согласно уравнения:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
m (Ca(OH)2) = m( CaO)*M( Ca(OH)2) / M(CaO)
m (Ca(OH)2) =1700*74/ 56=2246,43 кг
С учетом примесей из 2 т негашеной извести получим извести-пушонки:
2246,43 300 2546,43 кг , где 300кг содержание примесей
В составе теста вода составляет 50% (по массе), следовательно, на 2546,43кг гидратной извести необходимо взять 2546,46л воды, тогда известкового теста получится m кг 2546,43 2546,43 5092,86 кг
Ответ: масса известкового теста 5092,86кг