Сколько литров 0 1н раствора HNO3 можно приготовить из 0,07 л. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Сколько литров 0 1н раствора HNO3 можно приготовить из 0,07 л

Сколько литров 0 1н раствора HNO3 можно приготовить из 0,07 л .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Сколько литров 0,1н. раствора HNO3 можно приготовить из 0,07 л 30%-ного раствора HNO3 (ρ=1,180 г/см3)? Дано: Сн2HNO3=0,1 н V1р-ра=0,07 л ω1HNO3=30% ρ1р-ра=1,180 г/см3 Найти: V2р-ра

Ответ

4 л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Масса исходного 30%-ного раствора:
m1р-ра=ρ1р-ра∙V1р-ра=1,180 ∙0,07∙103=82,6 г (103 – для перевода объема раствора в см3)
Масса растворенного вещества HNO3 в исходном 30%-ном растворе:
m1HNO3= ω1HNO3∙m1р-ра100%= 30%∙82,6100%=24,8 г
Количество растворенного вещества HNO3 в исходном 30%-ном растворе:
n1HNO3=m1HNO3MHNO3= 24,78 63=0,4 моль, где
MHNO3- молярная масса азотной кислоты, г/моль .
Т.к. 0,1н. раствор HNO3 готовится путем разбавления исходного 30%-ного раствора, то количество растворенного вещества HNO3 останется неизменным:
n2HNO3=n1HNO3=0,4 моль
Фактор эквивалентности азотной кислоты:
fэHNO3= 1n(H+)= 11=1, где
nH+- число катионов водорода, участвующих в реакции
Т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Опишите процессы проходящие на аноде и катоде

646 символов

Химия

Решение задач

Рассчитайте изменение энтропии при смешении 5 кг воды при 80°С с 10 кг воды при 20°С

670 символов

Химия

Решение задач

Вычислите концентрацию [Мn2+] если ЭДС гальванического элемента

828 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.