Сколько граммов угольной кислоты надо взять, чтобы приготовить 10 л раствора с рН=4,2?. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Сколько граммов угольной кислоты надо взять, чтобы приготовить 10 л раствора с рН=4,2?

Сколько граммов угольной кислоты надо взять, чтобы приготовить 10 л раствора с рН=4,2? .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Сколько граммов угольной кислоты надо взять, чтобы приготовить 10 л раствора с рН=4,2? Дано: рН = 4,2 V(H2CO3) = 10 л K1 = 3∙10-7 M(H2CO3) =62 г/моль Найти: рН =?

Ответ

7,812 г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Слабые электролиты – электролиты, которые в водных растворах и расплавах не полностью (частично) диссоциируют на ионы.
Ступенчатая диссоциация угольной кислоты и соответствующие константы
диссоциации изображаются следующим образом:
H2CO3 = HCO3- + H+ K1 = 3∙10-7 или pK1 = 6,5
HCO3- = CO32- + H+ K2 = 6∙10-11 или pK2 = 10,2
При вычислении pH растворов слабых многоосновных кислот следует учитывать только первую константу диссоциации.
рН = 1/2рК1 – 1/2lgCкисл
Отсюда находим молярную концентрацию кислоты
4,2 = ½*6,5 – 1/2lgCкисл
- 0,95/0,5 = lgCкисл
-1,9 = lgCкисл
Cкисл = 10-1,9 =0,0126 моль/л
Молярная концентрация СМ – отношение количества вещества ν (X)(моль), содержащегося в растворе, к объему этого раствора V, л:
СМ (H2CO3) = ν (H2CO3)/ Vр-ра = m(H2CO3)/ M(H2CO3)* Vр-ра
Отсюда находим массу химически чистой кислоты
m(H2CO3) = СМ (H2CO3) M(H2CO3)* Vр-ра = 0,0126*62*10л = 7,812 г
Ответ: 7,812 г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу