Сколько граммов катионов серебра перейдет в раствор

В насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина – произве-дение растворимости (ПР) – количественно характеризует способность электролита растворяться.
Из справочной таблицы: ПР(AgCl) = 1,78 ∙10–10.
а) Найдем растворимость AgCl в воде.
Растворившаяся часть осадка AgCl полностью диссоциирована на ионы:
AgCl = Ag+ + Cl–
Обозначим: s моль/л – растворимость AgCl . В насыщенном растворе данной соли кон-центрация ионов составляет:
[Ag+] = [Cl–] = s моль/л.
Тогда произведение растворимости равно:
ПР(AgCl) = [Ag+] ∙[Cl–] = s ∙ s = s2 = 1,78∙10–10.
Отсюда находим растворимость AgCl в воде:
моль/л.
Следовательно, при промывании осадка хлорида серебра 100,0 мл воды в раствор перейдет 1,33 ∙10–5 ∙ 0,1 = 1,33 ∙10–6 моль AgCl, что соответствует переходу в раствор 1,33 ∙10–6 ∙108 = 1,44 ∙10–4 г ионов Ag+ (108 – атомная масса Ag)