Сколько граммов HNO3 содержалось в растворе. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Сколько граммов HNO3 содержалось в растворе

Сколько граммов HNO3 содержалось в растворе .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Сколько граммов HNO3 содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH? Чему равен титр раствора NaOH? Дано: VNaOH=35 см3 СнNaOH=0,4 н Найти: m(HNO3) TNaOH

Ответ

0,882 г; 0,016 гсм3

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции нейтрализации:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Согласно закону эквивалентов:
nэHNO3=nэNaOH
Количество вещества эквивалентов гидроксида натрия рассчитывается по формуле:
nэNaOH=СнNaOH∙VNaOH
Подставляем данное выражение в закон эквивалентов и рассчитываем количество вещества эквивалентов азотной кислоты:
nэHNO3=СнNaOH∙VNaOH=0,4 ∙35∙10-3=0,014 моль-экв . (10-3 – для перевода объема в литры)
Фактор эквивалентности азотной кислоты:
fэHNO3= 1n(H+)= 11=1, где
nH+- число катионов водорода, участвующих в реакции
Т.к. fэHNO3=1, то количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества эквивалентов азотной кислоты:
nHNO3=nэHNO3=0,014 моль
Масса азотной кислоты в растворе:
mHNO3= nHNO3∙MHNO3=0,014∙63=0,882 г , где
MHNO3-молярная масса азотной кислоты, г/моль
Фактор эквивалентности гидроксида натрия:
fэNaOH= 1n(OH-)= 11=1, где
nOH-- число гидроксид-ионов, участвующих в реакции
Т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу