Сколько граммов фосфата натрия получится при полной нейтрализации H3PO4 гидроксидом натрия

Запишем уравнение реакции полной нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Допустим , масса раствора фосфорной кислоты 100г, известна массовая доля, масса фосфорной кислоты будет m(H3PO4) = 100 г ∙ 20% /100% = 20г
Далее по уравнению реакции:
20 г х г
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 моль 1 моль
98 г 164г
Молярные массы:
М(H3PO4) = 3∙1 + 31 + 4∙ 16 = 98 г/моль
М(Na3PO4) = 3∙23 + 31 + 4∙ 16 = 164 г/моль
Составим пропорцию:
20 г98 г = х г164 г
m(Na3PO4) = х = 20 ∙ 16498 = 33,47
Ответ