Сколько электричества (в Кл) необходимо для получения

Количество прошедшего электричества в кулонах:
q=I*t=m*z*FM=v*z*F
где:
q – количество электричества (Кл);
I – сила тока, А;
t – время (с. секунды).
m – масса выделившегося вещества (г.);
M – молярная масса данного вещества, образовавшегося в результате электролиза, г/моль;
z – число электронов, принимающих участие в окислительно–восстановительной реакции на электродах единицы вещества;
F – постоянная Фарадея равна 96500 Кл*моль–1;
22,4 л водорода это 22,4/22,4 = 1 моль водорода
Отсюда:
Q=1*2*96500= 193000 Кл
Для кислорода
Q=6400*4*9650032= 77200000 Кл