Съем этилена с 1 м2 площади поверхности труб радиантной секции равен 25 кг в час

В реакторе протекает следующая химическая реакция:
С2Н6→С2Н4+Н2
Для последующих расчетов используем значения молярных масс исходных веществ и продуктов реакции:
МC2H6=30 кг/кмоль;
МC2H4=28 кг/кмоль.
Определяем массу этилена, полученногов реакторе:
GC2H4=Gуд∙F,
где Gуд-удельный съем этилена с 1 м2 площади поверхности труб; Gуд=25 кг/(м2·ч);
F-общая площадь поверхности теплообмена труб, м2; F=158 м2.
GC2H4=25∙158=3950кгч
Определяем массу этана, которую необходимо ввести в реактор для получения 3950 кг/ч этилена:
GC2H6=GC2H4∙МC2H6МC2H4∙Х∙Р,
где Х – степень конверсии этана; Х=77%=0,77;
Р – селективность реакции дегидрирования по этилену; Р=70%=0,70.
GC2H6=3950∙3028∙0,77∙0,70=7851,84кгч
Рассчитываем массовый расход водяного пара на входе в реактор:
GН2О=GC2H6∙МН2ОМC2H6∙1,6=7851,84∙1830∙1,6=2944,44кгч
Массовый расход парогазовой смеси на входе в реактор:
Gсм=GС2Н6+GН2О=7851,84+2944,44=10796,28кгч
Ответ: Gсм=10796,28 кг/ч