С целью защиты от коррозии магниевое изделие покрыли свинцом

Коррозия - самопроизвольное разрушение металлов в результате физико-химического взаимодействия их с компонентами окружающей среды.
Все металлические покрытия по возможности дальнейшей защиты металла после их частичного разрушения подразделяются на анодные и катодные.
Катодное покрытие - это покрытие из металла, потенциал которого имеет большее значение, чем потенциал защищаемого металла.
Анодное покрытие - это покрытие металлом, потенциал которого имеет меньшее значение, чем потенциал защищаемого металла. Поэтому в случае повреждения покрытие станет функционировать как анод (поэтому и называется анодным) и разрушаться . Защищаемый металл будет катодом, на его поверхности происходит процесс восстановления, характер которого зависит от состава среды.
Выпишем значения стандартных электродных потенциалов указанных металлов:
Е°(Mg2+/Mg) = - 2,37 B
E°(Pb2+/Pb) = - 0,13 B
Имея более отрицательный потенциал, магний является более активным металлом, и в образующейся гальванической паре будет анодом. Свинец является катодом. Катодное покрытие.
Магниевый анод растворяется, магний окисляется, а на свинцовом электроде выделяется водород.
Анодный процесс: Mg° - 2ē → Mg2+
Катодный процесс: 2H+ + 2ē → H2↑
2