Реакция протекает по уравнению А + В ↔ АВ

Скорость прямой реакции равна
υ0,пр = k0,np∙[A]∙[B].
Скорость обратной реакции равна
υ0,обр = k0,обр∙[AВ].
Изменение скорости реакции выразим с помощью правила Ван -Гоффа:
k1,np = k0,np∙γпр∆Т/10,
где k0,np – константа скорости прямой реакции при первой температуре;
k1,np = константа скорости прямой реакции при второй температуре;
∆Т – разность температур, равна 20 о С;
γпр – температурный коэффициент прямой реакции, равен 2.
Изменение скорости прямой реакции при повышении температуры на 20 оС равно
υ1,пр/υ0,пр = k0,np∙γпр∆Т/10∙[A]∙[B]/k0,np∙[A]∙[B] = γпр∆Т/10;
υ1,пр/υ0,пр = 220/10 = 4.
Скорость обратной реакции после повышения температуры равна
υ1,обр = k1,обр∙[AВ] = k0,обр∙γобр∆Т/10,
где k0,обр – константа скорости обратной реакции при первой температуре;
k1,обр = константа скорости обратной реакции при второй температуре;
∆Т – разность температур, равна 20 о С;
γобр – температурный коэффициент обратной реакции, равен 4.
Изменение скорости обратной реакции при повышении температуры на 20 оС равно
υ1,обр/υ0,обр = k0,обр∙γобр∆Т/10∙[AВ]/k0,обр∙[AВ] = γобр∆Т/10;
υ1,пр/υ0,пр = 420/10 = 16.
Так как при повышении температуры на 20 оС скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза, а скорость обратной реакции увеличилась в 16 раз, то химическое равновесие сместилось в сторону обратной реакции.
Ответ: химическое равновесие сместилось в сторону обратной реакции.