Реакции выражаются указанными схемами. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Реакции выражаются указанными схемами. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях

Реакции выражаются указанными схемами. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Реакции выражаются указанными схемами. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента Мэк. окислителя и восстановителя. Для задания а) рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя. а) NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

NaOCl+ + KI- + H2SO4 → I20+ NaCl- + K2SO4 + H2O
Cl+ +2е = Cl- процесс восстановления
2I- -2е = I02 процесс окисления
NaOCl + 2KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
NaOCl -окислитель Мэк.= М(NaOCl ) /2 = 74,5 /2 =37,25г/моль
KI -восстановитель Мэк.= М(KI) = 166 г/моль
б) Cr2 3+O3 + KN5+ O3 + KOH → K2Cr6+ O4 + KN3+ O2 + H2O
2 Cr 3+ -3*2 =2 Cr6+ процесс окисления
N5+ +2е = N3+ /*3процесс восстановления
Cr2O3 +3 KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
Cr2O3 восстановитель Мэк= М(Cr2O3 ) /3 =152/3 =50,7 г/моль
KNO3 окислитель Мэк= М(KNO3 ) /2=101/2 = 50,5 г/моль
m (KNO3 ) = 10*3*101/152=19,93 г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Концентрация ионов водорода в растворе равна 10-4 моль/л

318 символов

Химия

Решение задач

В чём различие между Ср и Ср в уравнении Кирхгофа

1403 символов

Химия

Решение задач

Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов

4575 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.