Реакции выражаются схемами H2SO3 + HC1O3 H2SO4 + HCl

Расставим изменяющиеся степени окисления в схеме реакции:
H2S+4O3+HCl+5O3 H2S+6O4+HCl-
Составляем электронный баланс (Число электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равным числу электронов, принимаемых окислителем):
S4+ – 2e- → S6+ | 3 – восстановитель, процесс окисления
Cl5+ + 6e- → Cl- | 1 – окислитель, процесс восстановления
Подставляем подобранные коэффициенты в уравнение реакции, оставшиеся коэффициенты находим методом подбора:
3H2SO3 + HC1O3 = 3H2SO4 + HCl
H2SO3 (S+4) – восстановитель, окисляется
HC1O3 (Cl+5) – окислитель, восстанавливается
2) Расставим изменяющиеся степени окисления в схеме реакции:
Fe+2SO4+ K2Cr2+6O7+ H2SO4 → Fe2+3(SO4)3+ Cr2+3(SO4)3+ K2SO4+ H2O
Составляем электронный баланс:
Fe2+ - 1e- → Fe3+ | 6 – восстановитель, процесс окисления
2Cr6+ + 6e- → 2Cr3+ | 1 – окислитель, процесс восстановления
Подставляем подобранные коэффициенты в уравнение реакции, оставшиеся коэффициенты находим методом подбора:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
FeSO4 (Fe+2) – восстановитель, окисляется
K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, восстанавливается