Реакции выражаются схемами H2SO3 + HC1O3 H2SO4 + HCl. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Реакции выражаются схемами H2SO3 + HC1O3 H2SO4 + HCl

Реакции выражаются схемами H2SO3 + HC1O3 H2SO4 + HCl .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Реакции выражаются схемами. H2SO3 + HC1O3 H2SO4 + HCl, FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Расставим изменяющиеся степени окисления в схеме реакции:
H2S+4O3+HCl+5O3 H2S+6O4+HCl-
Составляем электронный баланс (Число электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равным числу электронов, принимаемых окислителем):
S4+ – 2e- → S6+ | 3 – восстановитель, процесс окисления
Cl5+ + 6e- → Cl- | 1 – окислитель, процесс восстановления
Подставляем подобранные коэффициенты в уравнение реакции, оставшиеся коэффициенты находим методом подбора:
3H2SO3 + HC1O3 = 3H2SO4 + HCl
H2SO3 (S+4) – восстановитель, окисляется
HC1O3 (Cl+5) – окислитель, восстанавливается
2) Расставим изменяющиеся степени окисления в схеме реакции:
Fe+2SO4+ K2Cr2+6O7+ H2SO4 → Fe2+3(SO4)3+ Cr2+3(SO4)3+ K2SO4+ H2O
Составляем электронный баланс:
Fe2+ - 1e- → Fe3+ | 6 – восстановитель, процесс окисления
2Cr6+ + 6e- → 2Cr3+ | 1 – окислитель, процесс восстановления
Подставляем подобранные коэффициенты в уравнение реакции, оставшиеся коэффициенты находим методом подбора:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
FeSO4 (Fe+2) – восстановитель, окисляется
K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, восстанавливается

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.

Реакции выражаются схемами H2SO3 + HC1O3 H2SO4 + HCl

Условие

Решение

Рассчитайте [H+] [OH-] рН и рОН для раствора RbOH концентрацией 0

Удельная теплоемкость металла равна 0 218 Дж/(гК)

При нагревании 8 06∙10–3 г MgO до 5000 К установилось равновесие MgO(г) Mg(г) + О(г)