Реакции выражаются схемами H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Расставим степени окисления элементов:
H+12S-2 + Cl02 + H+12O-2 → H+12S+6O-24 + H+1Cl-1
Свою степень окисления меняют сера (S-2 → S+6 и хлор Cl02 → Cl-1),составим электронные уравнения:
S-2 - 8ē = S+621 – процесс окисления; H2S - восстановитель
Cl02 + 2ē = 2 Cl-184 – процесс восстановления; Cl2 - окислитель
H2S – восстанавливается; Cl2 – окисляется
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, значит, коэффициент 4 – ставим перед Cl2, а 8 – перед HCl, перед H2S и H2SO4 – ничего не ставим, получаем готовое уравнение:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
2 . K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Расставим степени окисления элементов:
K+12Cr+62O-27 + H+12S-2 + H2SO4 → K+12S+6O-24 + Cr+32(SO4)3 + S0 + H2O
Свою степень окисления меняет хром (Cr+6 → Cr+3) и сера (S-2 → S0), составим электронные уравнения:
2Cr+6 + 6ē = 2 Cr+321
S-2 - 2ē = S063
K2Cr2O7 – окислитель (восстанавливается)
H2S – восстановитель (окисляется)
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому мы уравниваем коэффициентами 1 и 3, значит, коэффициент 3 ставим перед восстановителем и серой, остальные находим методом подбора:
K2Cr2O7 + 3H2S +4 H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O