Равновесие в системе, в которой протекает реакция , устанавливается при 500 К и общем давлении 100 кПа. Равновесное парциальное давление равно 64 кПа (изначально присутствовал только ). Рассчитайте стандартное сродство этого процесса при 500 К. При каком общем давлении парциальное давление будет равно 10 кПа?
Решение
Kонстанта равновесия равна произведению равновесных концентраций продуктов, деленному на произведение равновесных концентраций исходных веществ, причем концентрация каждого вещества возводится в степень, равную коэффициенту при этом веществе в уравнении реакции. Запишем выражение константы равновесия:
Kc=[NO]2∙[Cl2][NOCl]2
Константа равновесия может выражаться и через давление, тогда:
Kp=p(NO)2∙p(Cl2)p(NOCl)2
Если давление NOCl равно 64 кПа, то его рассчитаем какое количество давления приходится на NO и Cl2
. Допустим давление хлора равно Х кПа, то с учетом уравнения реакции давление NO в системе составляет 2Х кПа, тогда:
64 + Х + 2Х =100
Х = 12 кПа, следовательно, р(Cl2) = 12 кПа, а р(NO) = 12‧2=24 кПа.
Рассчитаем константу равновесия:
Kp=240002∙12000640002=1,6875
Рассчитаем стандартное сродство этого процесса при 500 К по формуле:
∆G0=-RTlnKp=-8,314∙500∙ln1,6875=-2175 Дж
Если давление р(Cl2) = 10 кПа, то давление р(NO) = 10‧2=20 кПа