Равновесие в системе в которой протекает реакция

Kонстанта равновесия равна произведению равновесных концентраций продуктов, деленному на произведение равновесных концентраций исходных веществ, причем концентрация каждого вещества возводится в степень, равную коэффициенту при этом веществе в уравнении реакции. Запишем выражение константы равновесия:
Kc=[NO]2∙[Cl2][NOCl]2
Константа равновесия может выражаться и через давление, тогда:
Kp=p(NO)2∙p(Cl2)p(NOCl)2
Если давление NOCl равно 64 кПа, то его рассчитаем какое количество давления приходится на NO и Cl2 . Допустим давление хлора равно Х кПа, то с учетом уравнения реакции давление NO в системе составляет 2Х кПа, тогда:
64 + Х + 2Х =100
Х = 12 кПа, следовательно, р(Cl2) = 12 кПа, а р(NO) = 12‧2=24 кПа.
Рассчитаем константу равновесия:
Kp=240002∙12000640002=1,6875
Рассчитаем стандартное сродство этого процесса при 500 К по формуле:
∆G0=-RTlnKp=-8,314∙500∙ln1,6875=-2175 Дж
Если давление р(Cl2) = 10 кПа, то давление р(NO) = 10‧2=20 кПа