Равновесие в реакции 2NO2⇔ 2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Равновесие в реакции 2NO2⇔ 2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л)

Равновесие в реакции 2NO2⇔ 2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Равновесие в реакции 2NO2⇔ 2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л): [NO2] = 0,02; [NO] = 0,16; [O2] = 0,08. Вычислить константу равновесия этой реакции и начальные концентрации исходных веществ. Дано: [NO2] = 0,02 моль/л [NO] = 0,16 моль/л [O2] = 0,08 моль/л Найти: k - ? CNO2 - ?

Ответ

СNO2 = 0,18 моль/л, k = 5.12

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

2NO2 = 2NO + O2
Частное от деления произведения равновесных концентраций в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, продуктов реакции на произведение равновесных концентраций исходных веществ в соответствующих степенях является величиной постоянной при данной температуре и давлении и называется константой равновесия и обозначается символом К.
K = [NO]2O2 [NO2]2 = = 0.162*0.080.022 = 5.12
Согласно уравнению реакции видно, что на 1 моль NO расходуется 1 моль NO2
Тогда NO2 было израсходовано:
ΔCNO2 = 0.16 моль/л
А было изначально
СNO2 = 0.02+0.16 = 0,18 моль/л
Ответ: СNO2 = 0,18 моль/л, k = 5.12

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу