Равновесие в реакции 2NO2⇔ 2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л)

2NO2 = 2NO + O2
Частное от деления произведения равновесных концентраций в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, продуктов реакции на произведение равновесных концентраций исходных веществ в соответствующих степенях является величиной постоянной при данной температуре и давлении и называется константой равновесия и обозначается символом К.
K = [NO]2O2 [NO2]2 = = 0.162*0.080.022 = 5.12
Согласно уравнению реакции видно, что на 1 моль NO расходуется 1 моль NO2
Тогда NO2 было израсходовано:
ΔCNO2 = 0.16 моль/л
А было изначально
СNO2 = 0.02+0.16 = 0,18 моль/л
Ответ: СNO2 = 0,18 моль/л, k = 5.12