Равновесие в гомогенной системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Равновесие в гомогенной системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л)

Равновесие в гомогенной системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Равновесие в гомогенной системе N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [N2] = 11; [H2] = 2; [NH3] =3. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходные концентрации азота и водорода. В каком направлении сместится равновесие данной реакции при увеличении давления?

Ответ

Kc= 0,102; C(N2)исх.=12,5 моль/л ; C(H2)исх.=6,5 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
Выражение для расчета константы равновесия данной реакции:
Kc= [NH3]2[N2][H2]3
Подставляем в формулу известные по условию задачи равновесные концентрации веществ и рассчитываем значение константы равновесия:
Kc= 3211 ∙23=0,102
Исходная концентрация продукта реакции (NH3) равна 0.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль N2 образуется 2 моль NH3, следовательно, из Х моль N2 будет образовываться 3 моль NH3 . Решаем пропорцию и находим количество прореагировавшего азота:
C(N2)изр.=Х=1∙32= 1,5 моль/л
Исходная концентрация азота:
C(N2)исх.= CN2равн.+ CN2изр.=11+1,5=12,5 моль/л
Согласно уравнению реакции, из 3 моль H2 образуется 2 моль NH3, следовательно, из Y моль H2 будет образовываться 3 моль аммиака

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу