Равновесие в гомогенной системе N2(г) + 3 H2(г) = 2 NH3(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л)

N2(г) + 3 H2(г) = 2NH3(г)
Запишем выражение для константы реакции и вычислим ее:
Kc = [NH3]2 /[N2]* [H2]3 = 3/11*23 = 0,0341
В начальный момент времени в реакционной смеси присутствовал только азот и водород, аммиака не было. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль аммиака израсходовано 0,5 моль азота и 1,5 моль водорода . Тогда исходные концентрации равны:
CN2 = 11 + 0,5*3 = 12,5 моль/л
CH2 = 2 + 1,5*3 = 6,5 моль/л
Для определения направления смещения равновесия используют принцип Ле Шателье:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
При увеличении давления увеличиться концентрации реагирующих веществ, равновесие сместится в сторону образования наименьшего количества газообразных веществ, чтобы компенсировать увеличение давления