Раствор вещества А смешивается с равным объемом вещества В

A) Первый порядок по А и нулевой по В означает, что скорость реакции не зависит от концентрации вещества В, а изменение концентрации вещества А подчиняется уравне-нию кинетики реакции первого порядка:

где С0А – начальная концентрация вещества А в смеси; СА – его текущая концентра-ция.
Если за время t = 1 час прореагировало 75% А, то СА = 0,25С0А; тогда:
Теперь найдем долю α вещества А, оставшегося в растворе через t = 2 часа:

или 6,25% А.
Б) Первый порядок по обоим веществам, т.е . реакция имеет общий порядок, равный 2.
Так как С0А = С0В = С0 и текущие концентрации СА = СВ = С, то по уравнению кинетики реакции второго порядка:
Доля α вещества А, оставшаяся в растворе через t = 2 часа:
или 14,29%
B) Нулевой порядок по обоим веществам, скорость реакции не зависит от концентра-ций А и В, т.е