Раствор Рингера-Локка имеет более «физиологический» состав

Уравнение для нахождения ионной силы раствора:
I = ½·ΣCizi2
Где С – молярная концентрация иона, М;
z –заряд иона.
Находим концентрацию каждого вещества в растворе:
СМ=mM·V
СМNaCl=958,5·1=0,154 M;СМNaHCO3=0,284·1=0,0024 M;
СМCaCl2=0,284·1=0,0018 M; СМKCl=0,274,5·1=0,0027 M;
I = ½(C(Na+)·z(Na+)2 +C(Cl-)·z(Cl-)2 + C(Na+)·z(Na+)2 + C(HCO3-)·z(HCO3-)2 + C(Ca2+)·z(Ca2+)2+ C(Cl-)·z(Cl-)2 + C(K+)·z(K+)2+ C(Cl-)·z(Cl-)2) = 1/2(0,154·12 + 0,154·12 + 0,0024·12 + 0,0024·12 + 0,0018·22 + 0,0036·12 + 0,0027·12 + 0,0027·12) = 0,1888
Находим коэффициент активности хлорид ионов:
lnγ = -0,51·12·0,1888=-0,222
γ(Cl-) = e-0,222 = 0,801.
a(Cl-) = γ(Cl-)·C(Cl-) = 0,801·(0,154+0,0036+0,0027) = 0,128 M.
Ответ: a(Cl-) = 0,128 M.