Раствор KIO3 с плотностью 1 072 объемом 20 мл провзаимодействовал с избытком иодида калия в присутствии серной кислоты

N(J2)=m/M=4,634/254=0,018 моль
n(J2):n(KJO3)=3:1 => n(KJO3)=0,018/3=0,0061 моль
m(KJO3)=n*M=0,0061*234=1,43 г
mр-ра=1,072*20=21,44 г
w= m(KJO3)/ mр-ра*100%=1,43/21,44*100%=6,7%
Опишите состав и строение, получение и применение хлорной извести, определите коэффициенты в уравнениях реакций с её участием:
Широко используется для отбеливания и дезинфекции, а также для удаления известкового налёта.
В прошлом применялась в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания . Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота
Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 Cl2 + 2 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 ClI + 2 e- → 2 Cl0 (восстановле́ние)
2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0 (окисление)
Ca(ClO)2 является окислителем, HCl является восстановителем (конпропорционирования).
2 CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCl2 + CaCO3 + 2 HClO
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Cl0 - 2 e- → 2 ClI (окисление)
2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)
CaOCl2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 + O2 + 2 HCl
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 ClI + 4 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)
2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)