Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях

Расставим степени окисления элементов в уравнении
Na+1Cl+5O3-2 + Mn+4O2-2 + K+1O-2H+1 = Na +1Cl-1 + K2+1Mn+6O4-2 + H2+1O-2
В данной реакции меняют степень окисления атомы марганца и хлора, реакция является окислительно-восстановительной. Уравниваем реакцию методом электронного баланса с помощью электронных уравнений, в которых указываются изменения степени окисления атомов элементов и число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем.
Степень окисления марганца повышается от +4 до +5, у хлора понижается от +5 до -1, следовательно, MnO2- восстановитель, NaClO3 - окислитель. Межмолекулярная ОВР, т.к элементы в роли окислителя и восстановителя, входят в состав разных веществ.
Составим электронные уравнения:
Mn+4-2e → Mn+6 │6│3 восстановитель, процесс окисления
Сl+5 +6e → Cl-1 │2│1 окислитель, процесс восстановления
3Mn+4 + Сl+5 → 3Mn+5 + Сl-1 - общее электронное уравнение
Молекулярное уравнение
окислитель восстановитель продукт восстановления продукт окисления
NaClO3 + 3MnO2 + 6KOH = NaCl + 3K2MnO4 + 3H2O
Аналогично решаем следующее уравнение:
Ca3+2P2-3 + K+1Mn+7O4-2 + H2+1O-2 = Ca3+2(P+5O4-2 )2 + K+1O-2H+1 + Mn+4O2-2
Степень окисления фосфора повышается от -3 до +5, у марганца понижается от +7 до +4, следовательно, Ca3P2 - восстановитель, KMnO4 - окислитель . Межмолекулярная ОВР, т.к элементы в роли окислителя и восстановителя, входят в состав разных веществ.
Составим электронные уравнения:
2P-3 -16e → 2P+5 │3 восстановитель, процесс окисления
Mn+7+3e → Mn+4 │16 окислитель, процесс восстановления
3P-3 + 16Mn+7 → 3P+5 + 16Mn+4 - общее электронное уравнение
Молекулярное уравнение
3Ca3P2 + 16KMnO4 +8H2O → 3Ca3(PO4)2 + 16KOH +16MnO2
окислитель восстановитель gродукт
восстановления продукт окисления
Воспользуемся вторым способом, метод полуреакций
Ca3P2 + KMnO4 +H2O = Ca3(PO4)2 + KOH +MnO2
Восстановитель, окисление: Ca3P2- +16OH- -16e → Ca3(PO4)2+8H2O│3│
Окислитель, восстановление: MnO4- +2H2O + 3e→ MnO2 + 4OH -│16│
Электронно-ионное уравнение:
3Ca3P2- +48OH- +16MnO4- +32H2O → 3Ca3(PO4)2+24H2O + 16MnO2 + 64OH -
Сокращаем слева и справа подобное
3Ca3P2- +16MnO4- +8H2O → 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16OH -
Молекулярное уравнение:
3Ca3P2 + 16KMnO4 +8H2O → 3Ca3(PO4)2 + 16KOH +16MnO2
К2+1 Сr2+6О7 + К+1I-1 + Н2+1S+6О4 = Cr2+3(S+6О4-2)3 + I20 + К2+1S+6О4-2 + Н2+1О-2
Степень окисления иода повышается от -1 до 0, у хрома понижается от +6 до +3, следовательно, КI - восстановитель, К2Сr2О7 - окислитель