Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса

KMnO4+ H3PO3+ H2SO4= MnSO4+H3PO4+ K2SO4+H2O
Расставим степени окисления:
H3P+3O3 + KMn+7O4 + H2SO4 → H3P+5O4 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O
Составим электронные уравнения:
P+3 - 2ē = P+55 – процесс окисление; H3PO3 - восстановитель
Mn+7 + 5ē = Mn+22 – процесс восстановление; KMnO4 - окислитель
Значит, коэффициент 5 – ставим перед H3PO3 и продуктом его окисления H3PO4; коэффициент 2 – перед KMnO4 и продуктом его восстановления MnSO4, остальные коэффициенты находим методом подбора, получаем уравнение реакции:
5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
2 . P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI
Расставим степени окисления всех элементов:
P0 + H+1I+5O-23 + H+12O-2 → H+13P+5O-24 + H+1I-1
Свою степень окисления меняют фосфор (P0 → P+5) и йод (I+5 → I-1), составим электронные уравнения:
P0 - 5ē = P+56 – процесс окисление; P- восстановитель
I+5 + 6ē = I-1 5 – процесс восстановление; HIO3 - окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому уравниваем с помощью коэффициентов 6 и 5.
Далее коэффициент 6 – ставим перед восстановителем Р и продуктом его окисления H3PO4; коэффициент 5 – перед окислителем HIO3 и продуктом его восстановления HI, перед H2O – коэффициент находим методом подбора:
6 P + 5HIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HI
3