Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. С помощью стандартных электродных потенциалов, расчетами определить, является ли самопроизвольной при стандартных условиях реакция: FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Схема реакции:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O.
Ионно-электронные схемы:
3| Fe2+ – e– Fe3+ — окисление
1| NO3– + 4H+ + 3e– NO + 2H2O — восстановление
---------------------------------------------------------------------
3Fe2+ + NO3– + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O
Уравнение реакции:
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O.
Окислитель — HNO3, восстановитель — FeSO4.
Значения стандартных электродных потенциалов:
E0(NO3–/NO) = +0,96 В
E0(Fe3+/Fe2+) = +0,771 В
ЭДС = E0(NO3–/NO) – E0(Fe3+/Fe2+) = 0,96 – 0,771 = 0,189 В.
ЭДС > 0, следовательно, HNO3 является окислителем, реакция самопроизвольно идет в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу