Расставить коэффициенты методом электронного баланса

1) Xe(OH)6 + KI + HCl → Xe + I2 + KCl + H2O
Электронные уравнения:
1| Xe+6 + 6e– → Xe0 — восстановление
3| 2I–1 – 2e– → I20 — окисление
-------------------------------------------------
Xe+6 + 6I–1 → Xe0 + 3I20
Уравнение реакции:
Xe(OH)6 + 6KI + 6HCl = Xe + 3I2 + 6KCl + 6H2O
Окислитель — Xe(OH)6, восстановитель — KI.
2) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Электронные уравнения:
1| N+5 + 8e– → N–3 — восстановление
4| Zn0 – 2e– → Zn+2 — окисление
------------------------------------------------
N+5 + 4Zn0 → N–3 + 4Zn+2
Уравнение реакции:
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Окислитель — HNO3, восстановитель — Zn.
3) K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH
Электронные уравнения:
1| Mn+6 + 2e– → Mn+4 — восстановление
2| Mn+6 – e– → Mn+7 — окисление
----------------------------------------------------
3Mn+6 → Mn+4 + 2Mn+7
Уравнение реакции:
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
Окислитель и восстановитель — K2MnO4 (манганат калия), это реакция диспропорционирования.