Рассмотрите коррозию гальванопары Al/Ni в растворе серной кислоты (H2SO4 разб)

Коррозия – самопроизвольное нежелательное разрушение металла в результате его взаимодействия с окружающей средой.
При коррозии металл (восстановитель) окисляется под действием окислителя, являющегося компонентом среды, т.е. коррозия – окислительно-восстановительный процесс.
Один из распространенных случаев электрохимической коррозии - процессы, происходящие при наличии контакта двух металлов, находящихся в растворе электролита . Такую пару металлов (М1 и М2) называют гальванопарой и обозначают М1/М2.
В нашем примере пара Al/Ni Среда H2SO4 р-р
Условная схема гальванопары:
Al Ni
H2SO4
Значения стандартных потенциалов металлов:
Е°Al3+/Al = -1,66 В
Е° Ni2+/Ni = - 0,25 В
Потенциал алюминия меньше, чем потенциал никеля, значит
Al – анод гальванопары (А), восстановитель, окисляется
Ni – катод гальванопары (К)
Возможный окислитель- ионы водорода кислоты Еок-ля = Е°2Н+/Н2 = 0
Е°2Н+/Н2 > Е° Al3+/Al, реакция возможна, деполяризатор ионы H+, коррозия алюминия возможна.
Уравнения полуреакций:
А: Al - 3ē = Al3+ окисление
К(Ni): 2Н+ + 2ē = Н2 восстановление
Ионное и молекулярное уравнения:
2Al + 6Н+ = 2Al3+ + 3Н2
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3Н2
Направление перемещения электронов на условной схеме гальванопары (от участка с меньшим потенциалом к участку с бóльшим потенциалом):
ē
Al Ni
H2SO4ē
В гальванопаре алюминий - никель в кислой среде разрушается алюминий, на никеле выделяется водород.