Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществе инертными электродами

NiSO4 =Ni2+ + SO42-
() Kатод Ni2+ H2O
= 1 B E(Ni2+ / Ni0) =-0,25B
Так как E(Ni2+ / Ni0) > , происходит восстановление ионов Ni2+: К (-) Ni 2+ +2ē = Ni
(+) Aнод С SO4 2— H2O
Сульфат-ионы не разряжаются . 1,8 B.
А (С )2H2O 4ē = O2 + 4 H +
2Ni SO4 +2 H2O→ 2Ni0 + O2 + 2H2SO4
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
m = 58.7*1*3600/2*96500=1,094г
V( H2) = V0*I* / n* F =22,4*1*3600/2*96500= 0,418л