Рассчитайте процентное содержание нитрита натрия

Нитриты определяют многоступенчатым методом. Сначала к аликвоте раствора, содержащего ионы NO2- приливают избыток KMnO4. При этом в растворе идёт реакция
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O;
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2 – восстановление;
NO2- + H2O – 2e → NO3- + 2H+ | 5 – окисление.
К избытку KMnO4 приливают раствор KI, при этом выделяется йод в количестве, эквивалентном избытку KMnO4, оставшемуся после реакции с нитрит-ионами:
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O;
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2 – восстановление;
2I- - 2e → I2 | 5 – окисление.
Выделившийся йод титруем раствором тиосульфата натрия:
2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6;
2S2O32- – 2e → S4O62- | 1 – окисление;
I2 + 2e → 2I- | 1 – восстановление.
Массовая доля NaNO2 в субстанции равна
XNaNO2=MЭ(NaNO2)∙CH(Na2S2O3)∙КП∙VKO-V(Na2S2O3)∙VKmH∙Vал∙10,
где МЭ(NaNO2) – молярная масса эквивалента NaNO2, равна 1/2 молярной массы нитрита натрия, так как в реакции с перманганатом калия нитрит-ион отдает 2 электрона: МЭ(NaNO2) = 69,00 : 2 = 34,5 г/моль;
СН(Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента Na2S2O3, равна 0,1 н;
КП – поправочный коэффициент, равен 1,0030;
VК.О