Рассчитайте потенциал водородного электрода

Стандартный электродный потенциал водородного электрода при нормальных условиях и концентрации ионов водорода 1 моль/л (рН = 0), условно принимается 0,00В.Если рН раствора изменять, т.е. изменять концентрацию ионов водорода в растворе, то потенциал водородного электрода тоже будет изменяться . Потенциал водородного электрода при различных значениях рН раствора можно определить из уравнения Нернста:
Е = -0,059 *pH
Используя это уравнение определим потенциал водородного электрода, погружeнного :
а) В чистой воде рН = 7, получим:
Е = -0,059 . *7 = -0,41B
Б) в 0,1 М раствор NaOH
NaOH =Na+ +OH-
0,1 0,1
рОН = -lg[0,1] = 1
pH = 14 -1 =13
Е = -0,059 *13 = -0,767B
В) в 0,1М раствораNH4OH
КД =1,8*10-5
α =√ КД / С =√ 1,8*10-5 / 0.1 = 1,34*10-2
[OH- ] = α*C = 1,34*10-2*0,1 = 1,34*10-3
рОН = -lg[1,34*10 -3] = 2,87
pH =14 -2,87 =11,13
Е = -0,059 *11,13 = -0,657B