Рассчитайте массу меди содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл

В ходе анализа идут химические реакции:
2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4
Cu2+ + e → Cu+ | 2 – восстановление;
2I- - 2e → I2 | 1 – окисление.
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2e → 2I- | 1 – восстановление;
2S2O32- - 2e → S4O62- | 1 – окисление.
Анализ выполняется методом заместительного титрования. Согласно закону эквивалентов
п(1/1 Cu2+) = п(1/2 I2) = п(1/1 Na2S2O3),
где п(1/1 Cu2+) – число молей эквивалентов в 10,00 мл раствора соли меди;
п(1/2 I2) – число молей эквивалентов йода, выделившегося в ходе реакции;
п(1/1 Na2S2O3) – число молей эквивалента тиосульфата натрия, пошедшего на титрование выделившегося йода.
п(1/1 Cu2+) = т(Cu2+)∙Vал/VK∙М(1/1 Cu2+),
где т(Cu2+) – масса меди, содержащаяся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, г;
Vал – объём раствора соли меди, взятый для анализа, 10,00 мл;
VK – объём исходного раствора, содержащего медь, 100,0 мл;
М(1/1 Cu2+) – молярная масса эквивалента меди, равна молярной массе меди, так как в реакции с KI один ион меди принимает один электрон: 63,55 г/моль.
п(1/1 Na2S2O3) = C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
где C(1/1 Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента раствора тиосульфата натрия, 0,05000 моль/л;
V(Na2S2O3) – объём раствора Na2S2O3, пошедший на титрование, 10,89 мл;
10-3 – коэффициент для пересчета мл в л.
т(Cu2+)∙Vал/VK∙М(1/1 Cu2+) = C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу меди:
т(Cu2+) = VK∙М(1/1 Cu2+)∙C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3/Vал;
т(Cu2+) = 100,0∙63,55∙0,05000∙10,89∙10-3/10,00 = 0,3460 (г).
Ответ: т(Cu2+) = 0,3460 г.