Рассчитайте массу меди содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитайте массу меди содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл

Рассчитайте массу меди содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте массу меди, содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли меди, отобранного из этой колбы, прибавили 2 мл 2 н. раствора серной кислоты и 30 мл 10%-ного раствора йодида калия, а затем оттитровали йод 10,89 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия. Дано: VK = 100,0 мл; Vал = 10,00 мл; V(H2SO4) = 2 мл; C(1/2 H2SO4) = 2 моль/л; V(KI) = 30 мл; ω(KI) = 10 %; V(Na2S2O3) = 10,89 мл; C(1/1 Na2S2O3) = 0,05000 моль/л. Найти: т(Cu) = ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

т(Cu2+) = 0,3460 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В ходе анализа идут химические реакции:
2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4
Cu2+ + e → Cu+ | 2 – восстановление;
2I- - 2e → I2 | 1 – окисление.
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2e → 2I- | 1 – восстановление;
2S2O32- - 2e → S4O62- | 1 – окисление.
Анализ выполняется методом заместительного титрования. Согласно закону эквивалентов
п(1/1 Cu2+) = п(1/2 I2) = п(1/1 Na2S2O3),
где п(1/1 Cu2+) – число молей эквивалентов в 10,00 мл раствора соли меди;
п(1/2 I2) – число молей эквивалентов йода, выделившегося в ходе реакции;
п(1/1 Na2S2O3) – число молей эквивалента тиосульфата натрия, пошедшего на титрование выделившегося йода.
п(1/1 Cu2+) = т(Cu2+)∙Vал/VK∙М(1/1 Cu2+),
где т(Cu2+) – масса меди, содержащаяся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, г;
Vал – объём раствора соли меди, взятый для анализа, 10,00 мл;
VK – объём исходного раствора, содержащего медь, 100,0 мл;
М(1/1 Cu2+) – молярная масса эквивалента меди, равна молярной массе меди, так как в реакции с KI один ион меди принимает один электрон: 63,55 г/моль.
п(1/1 Na2S2O3) = C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
где C(1/1 Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента раствора тиосульфата натрия, 0,05000 моль/л;
V(Na2S2O3) – объём раствора Na2S2O3, пошедший на титрование, 10,89 мл;
10-3 – коэффициент для пересчета мл в л.
т(Cu2+)∙Vал/VK∙М(1/1 Cu2+) = C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу меди:
т(Cu2+) = VK∙М(1/1 Cu2+)∙C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3/Vал;
т(Cu2+) = 100,0∙63,55∙0,05000∙10,89∙10-3/10,00 = 0,3460 (г).
Ответ: т(Cu2+) = 0,3460 г.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу