Рассчитайте концентрацию комплексного иона В и концентрацию иона-комплексообразователя в растворе комплексного соединения А с концентрацией х моль/л

Комплексное соединение Ca[CdI4] диссоциирует на ион внешней сфера Са2+ и комплексный анион [CdI4]2- по уравнению
Ca[CdI4] ↔ Са2+ + [CdI4]2-.
Комплексный анион диссоциирует по уравнению
[CdI4]2- ↔ Cd2+ + 4I-.
Равновесие в этой реакции описывает константа нестойкости
KH=Cd2+∙I-4CdI42-.
В справочнике (Ю.Ю. Лурье «Справочник по аналитической химии») находим, что константа нестойкости комплексного иона [CdI4]2- равна Кн = 7,94∙10-7 . Концентрация комплексного иона равна исходной концентрации комплексного соединения х за вычетом концентрации иона, распавшегося на катион Cd2+ и ионы I-. Так как из одного комплексного иона образуется один ион кадмия, можно записать
[CdI42-] = х - [Cd2+].
Концентрация ионов I- равна концентрации находящегося в избытке электролита KI: [I-] = y = 0,01 моль/л.
Подставим полученные выражения в уравнение для константы нестойкости:
KH=Cd2+∙y4x-Cd2+.
Выразим из полученного уравнения величину [Cd2+]:
Кн∙х - Кн∙[Cd2+] = [Cd2+]∙у4;
Cd2+=KH∙xy4+KH;
Cd2+=7,94∙10-7∙0,010,014+7,94∙10-7=0,987∙10-2 (моль/л).
Концентрацию комплексного иона [CdI4]2- выражаем из уравнения для константы нестойкости:
CdI42-=Cd2+∙I-4KH;
CdI42-=0,987∙10-2∙0,0147,94∙10-7=0,12∙10-3 (моль/л).
Ответ: [CdI42-] = 0,12∙10-3 моль/л; [Cd2+] = 0,987∙10-2 моль/л.