Рассчитайте [H+] [OH-] рН и рОН для раствора RbOH концентрацией 0

RbOH - сильный электролит, в растворе диссоциирует практически нацело.
[OH-] = COH- = CRbOH = 0,004 моль/л
рOН = -lg[OH-] = -lg0,004 = 2,40
pH = 14 - pOH = 14 - 2,40 = 11,6
[H+] = 10-11,6 = 2,51∙10-12 моль/л.
CH3COOН - слабый электролит.
Диссоциация:
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Кислота - однооосновная, диссоциация - одноступенчатая.
Выражение для константы диссоциации:
[H+] = [CH3COO-] = α∙CCH3COOH
α - степень диссоциации.
[CH3COOH] = (1-α)∙CCH3COOH
По справочнику:
Kд =1,8∙10-5
Преобразуем константу диссоциации в закон Оствальда:
Для слабых электролитов - (1-α) <<1, можно пренебречь, тогда:
[H+] = α∙CCH3COOH = 0,015∙0,08 = 0,0012 моль/л.
рН = -lg0,0012 = 2,92
pOH = 14 - 2,92 = 11,08
[OH-] = 10-11,08 = 8,32∙10-12 моль/л.