Рассчитайте сколько миллилитров 30%-ного раствора HNO3 (ρ =1,205 г/см3). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитайте сколько миллилитров 30%-ного раствора HNO3 (ρ =1,205 г/см3)

Рассчитайте сколько миллилитров 30%-ного раствора HNO3 (ρ =1,205 г/см3) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте, сколько миллилитров 30%-ного раствора HNO3 (ρ =1,205 г/см3) следует взять для приготовления 0,5л 0,1М раствора. Дано: V2(HNO3) = 0,5 л СМ (HNO3) = 0,1М ω(HNO3) = 30% или 0,3 ρ(HNO3) =1,205 г/мл M(HNO3) = 63 г/моль Найти: V1(HNO3) =?

Ответ

V1(HNO3) = 8,71 мл

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассчитаем массу химически чистой азотной кислоты в 0,5 л раствора:
СМ (HNO3) = ν(HNO3)/ Vр-ра = m(HNO3)/ M(HNO3)* Vр-ра
m(HNO3) = СМ (HNO3)*M(HNO3)*Vр-ра = 0,1моль/л *63г/моль*0,5л = 3,15 г
Массовая доля (процентная концентрация) (ω) – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора (выражается в процентах или в долях единицы):
mраствора= V*ρ
где V – объем раствора (мл); ρ − плотность раствора (г/мл).
Из этой формулы найдем объем требуемого раствора для приготовления концентрации 0,1М азотной кислоты:
Ответ: V1(HNO3) = 8,71 мл

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу