Рассчитайте рН растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Рассчитайте рН растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций

Рассчитайте рН растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Рассчитайте рН растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций, данных в столбцах 1а и 2а. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формулам Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) H2SO4. Сильный электролит.
[H+] = 2Cм(H2SO4) = 2 · 0,003 = 0,006 моль/л.
pH = lg [H+] = –lg 0,006 = 2,22.
Ионная сила раствора:
I =
C(H+) = 0,006 моль/л; Z(H+) = +1.
C(SO42–) = 0,003 моль/л; Z(SO42–) = –2.
I = = (0,006 · 12 + 0,003 · (–2)2) = 0,009.
Коэффициенты активности вычислим по первому приближению теории Дебая-Хюккеля:
lg fi = –0,509 · Zi2 ·
lg f(H+) = –0,509 · 12 · = –0,0483.
f(H+) = 10–0,0483 = 0,895.
lg f(SO42–) = –0,509 · 22 · = –0,1932.
f(SO42–) = 10–0,1932 = 0,641.
Вычисляем активности ионов.
a(H+) = C(H+) · f(H+) = 0,006 · 0,895 = 0,0054 моль/л.
a(SO42–) = C(SO42–) · f(SO42–) = 0,003 · 0,641 = 0,0019 моль/л.
2) HOCl.
Константа диссоциации Kд = 5,0·10–8.
Закон разбавления Оствальда:
Преобразуя это выражение, получаем квадратное уравнение:
0,003 · α2 + 5,0·10–8 · α – 5,0·10–8 = 0
Решая это уравнение с помощью математических сервисов, получаем два корня

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу