Рассчитайте при помощи данных справочника изменение энтропии для реакции

2SO2 + О2 = 2SO3
Стандартное изменение энтропии в реакции при 500 К можно рассчитать по формуле:
∆S500=∆Sобр0+Ср∙ln⁡(T2T1)
Термодинамические данные при температуре 298 К и стандартном давлении сведем в таблицу:
Вещество ∆Нобр0 кДж/моль Sобр0 Дж/моль*К Теплоемкость Ср, Дж/Кмоль
SO2 -296,9 248,07 39,87
О2 0 205,04 29,37
SO3 -395,85 256,69 50,09
△Нр-ии -197,9 -187,8 -8,93
Изменения термодинамических функций в результате реакций рассчитаны как разность функций реагентов и продуктов.
Стандартный тепловой эффект реакции при 500 К можно рассчитать по уравнению Кирхгофа в интегральной форме:
∆Н500=-197900+-8,93500-298=-199,704 кДж/моль
Подставим в формулу изменения энтропии данные:
∆S500=(-187.8+-8.93ln500298=-192.42Джмоль∙К
Стандартное изменение энергии Гиббса при 500 К:
△G500 = △Н500 - 500△S500,
△G500 = (-199704 - 500(-192,42))= -103,494 кДж/моль
Эта реакция может протекать самопроизвольно при данных условиях, так как △G<0.