Рассчитайте pH 0 1 М раствора щавелевой кислоты

Щавелевая кислота Н2С2О4– двухосновная (Ка,1=5,6·10-2 , Ка,2=5,4·10-5 ). Константы различаются на три порядка. Следовательно, можно не учитывать диссоциацию по второй ступени
Рассчитаем α кислоты по первой стадии
α= √ Ка,1 / СМ [H+] = α * CM = √ Ка,1 / СМ * CM = √ Ка,1 * СМ = =√5,6*10-2*0,1=0,0748 моль/л
pH = -lg[H+] = - lg[0,0748] =1,12
При увеличении рН на 1 имеем рН = 2.12
Рассчитаем [H+] для этого раствора
[H+] = 10-рН = 10-2,12 = 0,0076 моль/л
При добавлении КОН проходит реакция
Н2С2О4 + 2КОН = К2 С2О4 +2 Н2О
12
Количество молей кислоты соответственно уменьшилось
n Н2С2О4 = 0,0748 - 0,0076 =0,0672 моль
Согласно уравнению необходимо добавить КОН необходимо добавить
nКОН = 2*0,0672 = 0,1348 моль на 1л или 0,0327 моль на250 мл раствора
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0,0327* 56 =1,83 г
Ответ: pH 0,1 М раствора щавелевой кислоты 1,12, m(KOH)=1, 83г